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标准条件下的温度和压力“干货”
出色的回答：
根据它们的性质，我们肉眼能看到的物质一般分为三类：气体、液体和固体。在液体或固体中，因为它们中分子之间的距离一般小于原子之间的距离，所以固体或液体的体积与组成它们的元素的原子大小有关。比如1摩尔铝的体积是10厘米，1摩尔水的体积是18厘米，1摩尔硫酸的体积是53.6厘米。
换句话说，尽管任何物质的1摩尔中所有原子或分子的数量约为6.0210 ^ 23，但物质的体积在单位摩尔中是不同的，物质的体积量化在气体中尤为特殊。
对于气体来说，它们分子之间的距离远远大于它们元素原子的体积。因此，影响气体体积的主要因素是分子之间的距离。当温度升高时，气体分子的热运动变得更加明显，1摩尔气体的体积会增大。当气体上的压力增加时，气体的体积被压缩，然后1摩尔气体的体积会减少。
所以在研究气体体积时，通常说标准条件定义为：温度为0，压力为101KPa时，外界条件称为标准条件。在气体标准条件下，任何气体1摩尔的体积都是22.4L(这是一个比较准确的实验数据，这里不再过多解释)。
这里所说的气体，即包含一种物质的气体，也包括混合气体。在化学中，为了更好地研究气体的物理性质，通常会引入一个量，即气体的摩尔体积，定义为：单位物质的气体体积称为气体的摩尔体积，公式为VM=V/N。
其中Vm是气体的摩尔体积，V是气体的体积，N是气体的摩尔质量。根据这个公式，可以推导出气体摩尔质量与气体密度的关系，即M=Vm。利用这个公式，可以计算出气体的相对分子质量。
例如，在标准条件下，某气体1.92克的体积为572毫升，依次计算气体的相对分子质量。分析表明，以克为单位的物质的相对分子质量等于物质的摩尔质量，所以求摩尔质量就相当于求气体的相对分子质量。
在标准条件下，=m/V，带入数值得到气体的密度=2.86(g/L)，再将计算得到的密度带入M=Vm(注：标准条件下气体的摩尔体积为22.4L/mol)，得到气体的摩尔质量M=64.1(g/mol)，所以这应该是
但是在很多情况下，气体的体积很难计算，所以气体的定性分析也很重要。意大利物理学家阿伏伽德罗在总结前人的基础上总结出了阿伏伽德罗定律。在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都有相同数量的分子，其物理表达式为PV=nRT。
在上式中，p是压强，v是体积，n是物质的量，r是常数。从这个表达式中，可以推导出以下结论：
(1)在相同的温度和压力下，气体的体积比等于气体物质的量比，即T和P相同，V1/V2=N1/N2；
(2)在相同的温度和压力下，气体的体积比等于气体相对分子质量的反比(这个结论是基于前面的黑板)；
(3)在相同的温度和压力下，气体密度之比等于相对分子质量之比；
(4)当体积相同，温度相同时，气压之比等于气体物质之比。
这四个结论属于高考中的常规考点。希望家长、朋友或同学能记住他们！
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