这个例子问题演示了如何根据物质的溶解度来确定离子固体在水中的溶度积 。
问题
氯化银 AgCl在25℃下的溶解度为1.26×10 -5 M. 在25℃，氟化钡BaF 2的溶解度为3.15×10 -3 M. 计算两种化合物的溶度积K sp 。
解
解决溶解度问题的关键是正确设置解离反应并确定溶解度 。
氯化银 AgCl在水中的解离反应是 AgCl（s）Ag + （aq）+ Cl - （aq） 对于该反应，每摩尔溶解的AgCl产生1摩尔的Ag +和Cl - 。 然后溶解度等于Ag或Cl离子的浓度。 溶解度= [Ag + ] = [Cl - ] 1.26×10 -5 M = [Ag + ] = [Cl - ] K sp = [Ag + ] [Cl - ] K sp =（1.26×10 -5 ）（1.26×10 -5 ） K sp = 1.6×10 -10 BaF 2 BaF 2在水中的解离反应是 BaF 2 （s）↔Ba + （aq）+ 2 F - （aq） 该反应表明，对于每摩尔溶解的BaF2，形成1摩尔Ba +和2摩尔 F-。 溶解度等于溶液中Ba离子的浓度。 溶解度= [Ba + ] = 7.94×10 -3 M. [F - ] = 2 [Ba + ] K sp = [Ba + ] [F - ] 2 K sp =（[Ba + ]）（2 [Ba + ]） 2 K sp = 4 [Ba + ] 3 K sp = 4（7.94×10 -3 M） 3 K sp = 4（5×10 -7 ） K sp = 2×10 -6
回答
AgCl的溶度积是1.6×10 -10 。 BaF 2的溶度积是2×10 -6 。
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