计算沸点高程温度
此示例问题演示了如何计算向水中添加盐引起的沸点升高。 当盐加入水中时，氯化钠分离成钠离子和氯离子。 沸点升高的前提是添加的颗粒提高了将水带到沸点所需的温度。
沸点高程问题
在34℃将31.65克氯化钠加入到220.0毫升水中。
这将如何影响水的沸点？ 假设氯化钠在水中完全解离。 给定：35°C时的水密度= 0.994 g / mL K b水= 0.51℃kg / mol 解： 要找到溶质中溶剂的温度变化标高，请使用以下公式： ΔT= iK b m 哪里 ΔT=以°C为单位的温度变化 我=范霍夫因素 K b =摩尔 沸点升高常数，单位为°C kg / mol m =溶质在摩尔溶质/溶剂中的摩尔浓度。 步骤1计算NaCl的摩尔浓度 NaCl的摩尔浓度（m）= NaCl的摩尔数/ kg水 从 周期表中 原子质量 Na = 22.99 原子质量Cl = 35.45 NaCl的摩尔数= 31.65g×1mol /（22.99 + 35.45） NaCl的摩尔数= 31.65g×1mol / 58.44g NaCl的摩尔数= 0.542摩尔 千克水=密度×体积 千克水= 0.994克/毫升×220毫升×1千克/ 1000克 千克水= 0.219千克 m NaCl = NaCl的摩尔数/ kg水 m NaCl = 0.542mol / 0.219kg m NaCl = 2.477mol / kg 步骤2确定van Hoff因子 范霍夫因子i是与溶质在溶剂中的离解量相关的常数。
对于不能在水中解离的物质，如糖，i = 1。对于完全解离成两个离子的溶质，i = 2。对于该实施例，NaCl完全解离成两个离子Na +和Cl-。 因此，本例中i = 2。 步骤3找到ΔT ΔT= iK b m ΔT= 2×0.51℃kg / mol×2.477mol / kg ΔT= 2.53℃ 回答： 向220.0mL水中加入31.65g NaCl将升高沸点2.53℃。
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