高二秋季前半学期所学知识（静电场和恒定电流）是每年高考必考内容之一。纵观历年来全国各地的高考试题，我们不难发现：针对静电场知识的考查在试卷中都占有极大的比值。
以咱们河南高考（全国一卷）物理部分为例，首先理综中的物理部分总分值是110分，由8道选择题（48分）、2道实验题（15分）、2道计算题（32分）和选做题（15分）构成。
下面是2014-2018五年全国I卷物理中这两模块分值的一个变化走势
把表格中的数据转化成图表，更为清晰
从中能得出两点结论：①静电场部分所占比重虽有变化，但这两年仍是接近30%的分值，重要性不言而喻；②恒定电流比重一直很稳定，实验题中必出一道。
为了让大家更直观的理解这个比重，下面京科在线再以2018年高考试卷为例将各模块分数汇总给大家看一下。
看到这幅图大家应该能明白，静电场和恒定电流这块知识有多重要了。
所以大伙一定要重视本学期对于电磁部分的学习，这块内容既是重点，同时也是整个高中物理的难点所在，一定要从心里重视起来。
化学部分
电化学内容是每年月考的必考点也是难点，考生失分最严重的也是电化学这一块内容。每一类的化学试题都有一些特定的问法，梳理并熟悉其中的基本问题是解答试题的前提，在电化学中最基本问题主要有如下四类。
第一类：判断正极、负极、阴极、阳极
判断电池中的正极、负极和判断电解池中的阴极、阳极，是电化学试题中最常见的问题之一，一般有以下一些判断依据：
1、根据反应物化合价的变化判断。例如电池的负极上是还原剂发生氧化反应，化合价升高；正极上是氧化剂发生还原反应，化合价降低。可能我们做题时会遇到很多在科技前沿的一些电化学装置，虽然不了解物质性质，但是通过化合价变化还是能轻易判断好电极。
2、根据实验现象来判断。电化学装置在工作时往往会有一些实验现象，例如原电池增重或者产生气泡的一极往往是正极，原电池溶解的一极往往是负极。
3、根据装置图中标示的电子流动方向判断。这时要注意分清是“电流方向”还是“电子移动方向”。也可以根据装置图中离子迁移方向或透过离子交换膜的离子种类和方向来判断正负极、阴阳极。
4、根据相连接电池（或电解池）判断。在电池与电解池相连接的装置中，可根据外电源的负极、正极判断电解池中的阴极或阳极。
第二类：书写（或判断）电极反应式
电化学的试题，必定要书写电极反应式，因为电极反应式是分析电池、电解池的基础。电极反应式的书写，我们可以采用如下方法。
1、先判断氧化剂、还原剂、氧化产物和氧化剂，并配平氧化还原反应，写出得失电子数。
再分析溶液的酸碱性并进行相应的配平。在酸性溶液中，不要在电极反应式中出现OH-离子，要用H2O、H 来配平；在碱性溶液中，不要在电极反应式中出现H 离子，要用H2O、OH-来配平。
2、如果是非水体系，配平时要分析好题目给出的可得失电子或者可导电的离子。如，在固体氧化物作电解质时，可以用O2-离子来配平，在熔融碳酸盐作电解质时可以用CO2、CO32-等粒子来配平。
3、蓄电池：充电时阴极为负极，阳极为正极；充电时阴极的电极反应是可以将负极的电极反应式反过来，阳极的电极反应式可以将正极得电极反应式反过来。
如上图所示的铅蓄电池示意图，左侧刚开始时为原电池，其中a为正极，b为负极。一段时间后，左侧变为电解池，a由PbSO4变为PbO2，化合价升高，发生氧化反应，所以作为电解池的阳极。而b由PbSO4变为Pb，化合价降低，发生还原反应，所以作为电解池的阴极。
第三类：判断电子、离子移动方向
电池、电解池工作时，在电极上的氧化反应、还原反应的带动下，电极和外电路上必定有电子定向移动，内部的电解质中必定有离子发生定向移动，形成电荷传递的闭合回路，这是电池、电解池工作时的基本特征。
在电化学相关的试题中，判断离子定向移动方向是考查频度较高的一类基本问题。解答时要注意以下几点：
1、原电池的外电路靠电子移动来实现导电，电子从负极移向正极；电池内部，阴离子要向负极做定向移动，阳离子要向正极定向移动。注意电子不下水。
2、电解池中，电子从负极移向阴极，从阳极移向正极；电解质溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
（3）3、子交换膜的影响，特别注意区分各种离子交换膜（如，阴离子交换膜、阳离子交换膜、质子交换膜等）存在时离子移动的特征。
第四类：进行氧化还原反应的计算
从本质上看，电池、电解池问题是氧化还原反应的具体表现形式，所以月考试题常常会以电池、电解池为载体来考查氧化还原反应的一些计算，例如：
1、计算原电池或电解质单一装置反应物或产物的量等相关参数，可以根据转移电子数进行计算。
2、原电池和电解池的串联装置，需要牢记氧化还原反应的得失电子守恒，每个装置的得失电子数均相等，所以还是要先根据已知条件将得失电子数计算出来。
3、电解池分段电解问题经常会考查电极反应式等，需要牢记放电顺序以及注意题目给定的量。
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