cufes2,CUFES2的化合价怎么判断

二硫化亚铁铜：S为负二价cufes2，由于Fe叫亚铁，所以是正二价，Cu只能是正二价。此外，根据常识，如果铁是正三价且强可氧化的，它就不能与负二价S共存.

如果是平衡，最容易用零价平衡法。

当元素相互结合时，反应物原子的数量比是不确定的，而是根据原子最外层电子的数量来决定的。例如，钠离子(化合价为正1，失去一个电子)必须与氯离子(化合价为负1，得到一个电子)结合。然而，一个镁离子(化合价为正2，失去两个电子)必须与两个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价的代数和不为零，则构成离子化合物的阴离子和阳离子以及构成共价化合物分子的原子的最外层电子壳层不能成为稳定的结构。不能形成稳定的化合物。

扩展数据：

在单个分子中，元素的化合价为零，无论是离子化合物还是共价化合物，正负离子化合价的代数和都为零。离子，例如：NaOH，钠的化合价为正1，氢氧离子的化合价为负1，相互抵消为零。

化合价——原子形成化学键的能力。是在稳定化合物中相互形成的元素的化学性质。

注：元素的“化合价”是元素的一个重要性质，这个性质只有与其他元素结合时才会出现。也就是说，当一种元素以自由态存在时，即不与其他元素结合形成化合物时，该元素的化合价为“0”。例如，金属元素如铁，非金属元素如碳，稀有气体如氦。

二价铜离子的电子排列公式为：

Cu2: 1s22s2p63s23p63d9的电子配置。

Cu: 1s22s2p63s 23p63d10的电子构型。

扩展信息：

铜是自古以来已知的金属之一。人们普遍认为人类已知的第一种金属是金，其次是铜。铜资源丰富，易于加工。铜是人类生产中使用的第一种金属。起初，人们只使用自然界中存在的天然单质铜。用石斧砍下后，可以锤打成各种器物。随着生产的发展，用天然铜制作的生产工具已经不够用了。生产的发展促使人们寻找从铜矿中获取铜的方法。含铜矿物较为常见，大多颜色鲜艳醒目，如：金黄色黄铜矿CuFeS2、鲜绿色孔雀石CuCO3Cu(OH)2、深蓝色天青2cu 3cu(OH)2、黄铜矿Cu2O、辉铜矿Cu2S等。这些矿物在空气中焙烧形成氧化铜CuO，然后被碳还原得到金属铜：CuO C Cu。此外，斑铜矿也是一种非常常见的铜矿石。纯铜制成的物体太软，容易弯曲。研究发现，在铜中加入锡可以制成铜锡合金——青铜。青铜比纯铜更硬，这大大改进了人们制造的劳动工具和武器。人类进入青铜时代，结束了人类历史上的新石器时代。

甲：都是黑色的。

常见物质的颜色。

黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、碳粉、铁屑。

白色：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、无水硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化镁、氯化钾、KCl等。

红色：Cu、HgO、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红棕色)。

蓝色：Cu(OH)2，含Cu2的盐溶液，

硫酸铜5H2O .

紫黑色：高锰酸钾。

银白色：一般为金属，如镁、铝、汞。

浅黄色：硫磺粉。

含Fe3的盐溶液呈棕黄色，含Fe2的盐溶液呈浅绿色。

1.红色：

Fe(SCN)]2(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(暗红棕色)；Fe(OH)3(红棕色)；I2四氯化碳溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中停留时间较长的苯酚(粉红色)。

2.橙色：

溴水；K2Cr2O7溶液。

3.黄色：

AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(浅黄色)；s(黄色)；FeS2(黄色)；长期富集硝酸(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3)；Fe3水溶液(黄色)；长期存在的碘化钾溶液(氧化成I2)。

4.绿色：

Cu2(OH)CO3；Fe2的水溶液；硫酸亚铁；Cl2(黄绿色)；F2(黄绿色)；Cr2O3

5.蓝色：

氢氧化铜；硫酸铜5H2O；Cu2水溶液；I2和淀粉的混合物。

6.紫色：

高锰酸钾(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8-10)；Fe3和苯酚的混合物。

7.黑色：

F

eO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:

Fe(OH)2, AgOH,

无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,

三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

说明：

①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、 单质

绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

二、氢化物

LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物

大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主

主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐

大多数：白色或无色

主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红

六．其它

甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫