h2so3,初三必背的化学式有那些

初中化学知识点总结。

一、基本概念h2so3:

1.化学变化：新物质的形成没有变化。如蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：新物质形成的变化。如燃烧、生锈、腐败、风化等。

2.单质：由一种元素组成的纯物质。例如H2、氧、碳、硫、铁等。

化合物：由多种元素组成的纯物质。例如H2O、二氧化碳、氯化钾、硫酸等。

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。如H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。它们通常是一些金属氧化物，如氧化铜、氧化镁、氧化铁等。

酸：由h和酸离子组成的化合物。如盐酸(盐酸)、硫酸(硫酸)和硝酸(硝酸)。

碱：通常由金属离子和OH-组成的化合物。例如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁。

盐：通常由金属离子和酸离子组成的化合物。

盐有三种：(1)普通盐，如氯化钠、碳酸钠和硫酸铜；(2)酸性盐，如：亚硫酸氢钠。

(3)碱性盐，如Cu2(OH)2CO3。

3.分子：保持物质化学性质的一种粒子。

原子：化学变化中最小的粒子。

离子：带电原子或原子团。常见的原子团如下：oh-(氢氧化物)，NO3—-(硝酸盐)，

SO42—(硫酸盐)、CO32—(碳酸盐)、PO43—(磷酸盐)、NH4(铵)。

作者：2005年3月13日WED后11:24回复此言论。

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回复：考前一定要记住初中化学的基本概念。

二、化学术语：

1.元素符号：例h:代表氢元素，也代表氢原子；3H:表示三个氢原子。

2.离子符号：如氢离子：h(注：1未写出)、镁离子：Mg2、三种硫酸根离子：3 SO42—

化学式：碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca (OH)2。

4.电离方程：硝酸===硝酸

ca(OH)2===Ca2 2OH

na2co 3===2Na CO32

5.化学方程式：(要求熟练掌握)。

实验室制造的O2:

H2实验室制造：znh2so4=====znso4h2。

实验室产生的CO2:CaCO3 2 HCl=====CaCl 2 H2O CO2。

检查CO2: CO2 ca (oh) 2=====CaCO3 H2O。

测试H2O:硫酸铜5h2o======硫酸铜？5H2O(白色蓝色)

湿法炼铜：Fe CuSO4=====Cu FeSO4。

要求记忆：(1)、原子序列1-18，并画出结构示意图。(P59)

(2)常见元素的化合价。(P63)

作者：2005年3月13日WED后11:24回复此言论。

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回复：初中那是考前要记住的。

化学基础概念

三、基本反应类型：

1、化合反应： A + B + … == C

2、分解反应： A == B + C + …

3、置换反应： A + BC == B + AC

(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC

(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水

(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐

(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐

(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)

(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

作者： AfterWed 2005-3-13 11:24 回复此发言

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6 回复：考试前有必要记的初中化学基础概念

四、元素化合物知识：

1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO

密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4

2、常见物质的俗名：

纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)

混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)

磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )

3、与水可以反应的物质：

(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。

(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：

CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O

4、常见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)

脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)

遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值

酸 性 红 色 无 色 pH值<7

中 性 紫 色 无 色 pH值=7

碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7

备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途：

HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等

CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等

CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面：

(1)、大气污染：

主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]

B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。

(2)、水污染：

主要来源于：A、工业废水的大量排放；

作者： AfterWed 2005-3-13 11:25 回复此发言

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7 回复：考试前有必要记的初中化学基础概念

很不错 背过这些差不多就能拿满分了 建议大家仔细看看！！

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