分子是什么,质子数等于中子数的原子

分子是什么,质子数等于中子数的原子 第三单元 课题一 分子和原子1.构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒①、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质②、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物

第三单元 课题一 分子和原子

1.构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒

①、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

②、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

③、由离子构成的物质:氯化钠

2.分子的性质:

⑴质量、体积都很小;

⑵分子在不断地运动。温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同,不同物质的分子的性质不同。

初三化学第三单元知识点总结(分子和原子)

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4.原子是化学变化中的最小粒子。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

5.化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。

课题二 原子的结构

初三化学第三单元知识点总结(分子和原子)

原子的结构

2、原子中:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

3、原子不显电性:原子核内质子数与电子数数量相等,电性相反,相互抵消

氢原子不含中子

4、原子核外电子分层排布:(共七层)

第一层最多排2个(离核最近),第二层最多排8个,最外层最多排8个。

5、原子结构示意图:

初三化学第三单元知识点总结(分子和原子)

原子结构示意图

6、前18号原子结构示意图

初三化学第三单元知识点总结(分子和原子)

前18号原子结构示意图

7、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素: 一般最外层电子数<4 不稳定,容易失电子,形成阳离子

非金属元素:一般最外层电子数≥4 不稳定,容易得电子,形成阴离子

稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 稳定结构, 不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(最外层电子数相等,化学性质相似)

8、离子:带电的原子或原子团

9、分类: 阳离子:带正电荷的离子 例:钠离子(Na ) 镁离子(Mg2 )

阴离子:带负电荷的离子 例:氯离子(Cl-) 氧离子 (O2-)

注意:原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。

10、表示方法:在元素符号右上角标明电荷数和电性,数字在前,符号在后。数字为1时,必须省略不写。

例:Fe3 Al3 H Cl -

11、离子符号表示的意义:表示一个某离子;表示带n个单位某种电荷的离子。

例如: Fe3 :表示一个铁离子;表示带三个正电荷的铁离子

12、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。

例如: Al3 中数字3的意义 :表示一个铝离子带三个正电荷

13、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数>电子数

阴离子:质子数<电子数

14、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2 Na+

15、相对原子质量(A r):

(1)相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量≈质子数 中子数

(2)相对原子质量的单位:1

课题三 元素

  1. 定义:元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

2、决定元素种类的是质子数(质子数相等,为同一种元素;质子数不同,为不同种元素)

3、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(最外层电子数相等,化学性质相似)

4、元素的分类: 金属元素(金字旁) 例如: 钠、镁、钙、铁

非金属元素(气字头或石字旁)例如: 氢、氮、硫、磷

稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙

5、物品上的补钙、补铁,补锌等一律指的是“元素”

6、地壳中的元素含量(由高到低):氧O

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